برای حل این سوال از قانون هس استفاده میکنیم که بیان میکند تغییرات انرژی در یک واکنش تنها به حالتهای اولیه و نهایی بستگی دارد و مستقل از مسیر واکنش است.
برای واکنش:
\[ CH_3OH (l) \rightarrow CH_3OH (g) \]
ابتدا واکنشهای داده شده را معادلهبندی کنیم:
1. \( CH_3OH (l) + \frac{3}{2} O_2 (g) \rightarrow CO (g) + 2 H_2O (l) \) با \(\Delta H_1 = -726 \, \text{kJ} \)
2. \( CH_3OH (g) + \frac{3}{2} O_2 (g) \rightarrow CO (g) + 2 H_2O (l) \) با \(\Delta H_2 = -764 \, \text{kJ} \)
گام بعدی بررسی شد به شکل زیر خواسته شده:
تبدیل واکنش 1 به واکنش 2:
\( CH_3OH (l) \rightarrow CH_3OH (g) \)
این برابر است با:
\[
\Delta H = \Delta H_2 - \Delta H_1 = (-764) - (-726) = -764 + 726 = -38 \, \text{kJ}
\]
بنابراین، \(\Delta H_3 = 38 \, \text{kJ} \).
